إذا كانت الصورة غير واضحة، هنا جدول تصنيف الأحماض الذي يوضح الصيغ الكيميائية، درجة الحموضة (pH)، ومدى قوة الأحماض (قوي أو ضعيف)، بالإضافة إلى استخدامات الشائعة لكل حمض.
| النوع | الاسم | الصيغة | قوي أم ضعيف؟ | مكان أو استخدام |
|---|---|---|---|---|
| الأحماض العضوية | حمض الإيثانويك | $$\require{mhchem}\ce{CH3COOH}$$ |
ضعيف $$\text{pH} \approx 2.4$$ |
في الخل |
| حمض الميثانويك | $$\require{mhchem}\ce{HCOOH}$$ |
ضعيف $$\text{pH} \approx 2.2$$ |
في لسعات النمل والقراص؛ يُستخدم في مزيلات الترسبات | |
| حمض اللاكتيك | $$\require{mhchem}\ce{CH3CH(OH)CO2H}$$ |
ضعيف $$\text{pH} \approx 2.4$$ |
في الحليب الحامض | |
| حمض الستريك | $$\require{mhchem}\ce{C6H8O7}$$ |
ضعيف $$\text{pH} \approx 2.1$$ |
في الليمون والبرتقال والفواكه الحمضية الأخرى | |
| الأحماض المعدنية | حمض الكربونيك | $$\require{mhchem}\ce{H2CO3}$$ |
ضعيف $$\text{pH} \approx 4.0$$ |
في المشروبات الغازية |
| حمض الهيدروكلوريك | $$\require{mhchem}\ce{HCl}$$ |
قوي $$\text{pH} \approx 0.0$$ |
يُستخدم في تنظيف الأسطح المعدنية؛ ويوجد كحمض مخفف في المعدة | |
| حمض النيتريك | $$\require{mhchem}\ce{HNO3}$$ |
قوي $$\text{pH} \approx 0.0$$ |
يُستخدم في صناعة الأسمدة والمتفجرات | |
| حمض الكبريتيك | $$\require{mhchem}\ce{H2SO4}$$ |
قوي $$\text{pH} \approx - 0.3$$ |
في بطاريات السيارات؛ يُستخدم في صناعة الأسمدة، الدهانات، والمنظفات | |
| حمض الفوسفوريك | $$\require{mhchem}\ce{H3PO4}$$ |
ضعيف $$\text{pH} \approx 1.5$$ |
في الدهانات المضادة للصدأ؛ يُستخدم في صناعة الأسمدة |
ملاحظة: أغلب قيم $\text{pH}$ محسوبة عند تركيز $1 \, \text{M}$ . وحمض الفوسفوريك ضعيف لأنه يتفكك على ثلاث مراحل.
